Question

为什么增大盐溶液浓度水解程度减小

Answer 1

你可以考虑一个极端情况，让盐浓度趋向于无穷大，这样一来相当于是纯净的盐固体，固体是不存在水解现象的，也就是说水解程度为0。也就是说从浓度不大到浓度极大的过程中，水解程度趋向于0，所以盐溶液浓度增大水解程度减小。
具体的分析需要用到水解常数。如果题主学过水解常数，你可以用以下方式推导一下：
水解常数在恒温状态下是定值，因此如果你在分母上乘以一个常数n（n>1），那就需要在分子上也乘以n。因为水解一般而言对溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度影响远大于水的电离的影响，所以分子上的n可以分配到两个项上去，各自分配根号n。因为n>1，由数学知识很容易得到根号n也大于1，所以分母的增大程度要大于分子上非氢离子和氢氧根离子的项的增大程度，由此得到水解程度减小。

Answer 2

纯概念问题！
水解程度是与溶液浓度有关的，水解生成物浓度/溶质浓度
可以近似理解为水解程度。
水解平衡移动的标志是正逆反应速率的大小。
看看，增大盐溶液浓度，反应物浓度上升，正反应速率自然加快，平衡移动，但与此同时，溶质浓度上升（加入了溶质），导致水解程度的分母变大，虽然水解生成物浓度也有上升，但水解程度仍然变小。
举个生动的例子，氮气和氢气制氨气，现在您增大了氮气的浓度，平衡显然向正方向移动；但因为氮气过多而氢气不足，导致氨气的增加远远不如氮气的增加量，即氮气的转化率减小。