计算PH=8和PH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合后的PH值
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因为是碱性溶液，所以应先计算这两种溶液的POH的值，分别为：6和1也就是氢氧根离子的浓度分别为0.000001和0.1，两种溶液等体积混合后，氢氧根离子浓度=（0.0000001V+0.1V）除以2V=0.05
即可知道POH，再用14-POH就得到了PH值！
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12.7
解题过程：
pH=8时，c（OH-）=10^-6mol/L
pH=13时，c（OH-）=0.1mol/L
设体积为V
L
则混合后，c（OH-）=（10^-6+0.1）V/2V=0.05
所以pH=14-（-lg0.05）=12.7
解题过程：
pH=8时，c（OH-）=10^-6mol/L
pH=13时，c（OH-）=0.1mol/L
设体积为V
L
则混合后，c（OH-）=（10^-6+0.1）V/2V=0.05
所以pH=14-（-lg0.05）=12.7
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有一个著名的0.3规则：两强碱等体积混合时，PH=pH（大）-0.3
那么此题的答案是PH=13-0.3=12.7
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