Question

怎么判别熔沸点的高低？？？

Answer 1

分子晶体中：结构相同的相对分子质量越大，溶沸点越高（例如CBr4>CCl4>CF4)但对于NH3,H2O,HF，由于分子中有氢键，在同族中就反常，从而溶沸点更高；离子晶体中：一般不会要你比较；原子晶体中：连接的两个原子半径越大键能越小，溶沸点越低（C>SiC>Si);金属晶体中：记住常见的就是（Na>K，所以可以用Na+KCl=NaCl+K[高温]）。一般的溶沸点：原子晶体>金属晶体>离子晶体>分子晶体;但不是绝对的!(汞就例外)

Answer 2

大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体.
下面给同种晶体比较的规律：
1.原子晶体比较键能和键长,
一般键长（原字半径）越短（小）,
键能就越大,熔沸点就越高
2.离子晶体
组成晶体的离子半径越小，融沸点越高
3.分子晶体比较分子间作用力，单质的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高（但要注意氢键）
4.金属晶体一般只要知道融沸点固体大于液体大于气体
最后：如果你还了解比较深的话：
金属和离子晶体还可比较键焓(同原子晶体中键能符号为Q),
键焓等于一个常数与离子或原子团所带电荷数的乘积再比上核间距的平方,键焓越大,熔沸点越高