某温度下，100kpa时反应2NO2==N2O4的标准平衡常数K=3.06，求NO2的平衡转化率。
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假设初始时NO2为nmol，若有xmol转化为N2O4，则平衡时NO2为(n-x)mol，N2O4为x/2mol
2NO2==N2O4
初始
n
0
反应
x
x/2
平衡
n-x
x/2
K=(P(N2O4)/P0)/(P(NO2)/P0)^2=P(N2O4)*P0/P(NO2)^2=3.06
（1）
（P(N2O4)、P(NO2)分别指平衡时两种气体的分压，P0指标准大气压=100KPa）
P总=P(N2O4)+P(NO2)=100KPa
（2）
由(1)(2)解得：P(N2O4)=56.66KPa
P(NO2)=43.34KPa
由理气状态方程PV=nRT可得压强与物质的量成正比，所以
P(N2O4)/P(NO2)=n(N2O4)/n(NO2)=(x/2)/(n-x)=56.66/43.34=1.31，可得x/n=0.72
则NO2的平衡转化率=反应的NO2的量/投入的NO2的量=x/n=72%
2NO2==N2O4
初始
n
0
反应
x
x/2
平衡
n-x
x/2
K=(P(N2O4)/P0)/(P(NO2)/P0)^2=P(N2O4)*P0/P(NO2)^2=3.06
（1）
（P(N2O4)、P(NO2)分别指平衡时两种气体的分压，P0指标准大气压=100KPa）
P总=P(N2O4)+P(NO2)=100KPa
（2）
由(1)(2)解得：P(N2O4)=56.66KPa
P(NO2)=43.34KPa
由理气状态方程PV=nRT可得压强与物质的量成正比，所以
P(N2O4)/P(NO2)=n(N2O4)/n(NO2)=(x/2)/(n-x)=56.66/43.34=1.31，可得x/n=0.72
则NO2的平衡转化率=反应的NO2的量/投入的NO2的量=x/n=72%
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