Question

锌 铜 稀硫酸的电极反应式

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中： （1）锌是___极，电极反应式是___． 铜是___极，电极反应式是___． （2）在铜极上可以观察到___，在锌极可以观察到___（填实验现象） （3）下列装置能够组成原电池是___

Answer 1

（1）铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e ^- ═Zn ²⁺ ，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，
故答案为：负；Zn-2e ^- ═Zn ²⁺ ；正；2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，所以铜极上可以观察到有气泡产生；锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e ^- ═Zn ²⁺ ，所以锌极可以观察到锌片逐渐溶解；
故答案为：有气泡产生；锌片逐渐溶解；
（3）A．两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；
B．没有形成闭合回路，故B错误；
C．符合原电池的构成条件，故C正确；
D．乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误；
故选C．