这道化学题怎么做？
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m(OH⁻)=25.4－15.2=10.2(g)
n(OH⁻)=10.2÷17=0.6(mol)
n(Cu)+n(mg)=0.6÷2=0.3(mol)
n总(HNO₃)=4×250/1000=1(mol)
Cu(Mg)与稀硝酸反应，都是按物质的量3：8进行反应，所以消耗的HNO₃为0.8mol，剩余1－0.8=0.2(mol)。生成NO 0.2mol。
根据以上数据可判断出答案选B 。
n(OH⁻)=10.2÷17=0.6(mol)
n(Cu)+n(mg)=0.6÷2=0.3(mol)
n总(HNO₃)=4×250/1000=1(mol)
Cu(Mg)与稀硝酸反应，都是按物质的量3：8进行反应，所以消耗的HNO₃为0.8mol，剩余1－0.8=0.2(mol)。生成NO 0.2mol。
根据以上数据可判断出答案选B 。
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