大学普通化学题？ 50

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知道答主

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根据Arrhenius的定积分式：

阿伦尼乌斯定积分式

k2/k1=1/3，T1=500k，EA=117KJ/mol带入求得T2=481.2K

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牛比大学学生
2021-09-16 · TA获得超过502个赞

知道小有建树答主

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前提假设指前因子和反应活化能不随温度变化而变化，这样的结果是温度为481.2166K，具体步骤如下：

计算步骤

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