Question

求解两道初三化学方程题 急！！在线等

NO.1:
现有一种氮肥 该氮肥包上面写着： 碳酸氢铵（NH4HCO3） 净重：50KG 含氮量:16.8% XXX化工公司
求（1）碳酸氢铵的相对分子质量是多少？
(2)这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？
NO.2:某中学进行了如下实验：取20g混合物全部溶于水,将得到的溶液等分为4份,然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液,实验数据如下表：
第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化钡溶液质量(g） 15 20 25 30
反应得到沉淀的质量（g）1.40 1.86 2.33 2.33
有关化学反应为：Na2SO4+BaCl2------BaSO4(沉淀）+2NaCl，
请计算：（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少？
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数使多少？
辛苦了 大家帮忙算下 不胜感激 一定加分！！
额 两人的答案咋么不一样啊。。。

Answer 1

1.
(1)14+4+1+12+16*3=79
(2)N：50kg×16.8%=8.4kg
NH4HCO3中N的含量=14/79
所以NH4HCO3的质量=8.4/（14/79）=47.4kg
所以纯度为47.4/50=94.8%

2.
由数据得：15g氯化钡溶液中的氯化钡完全反应 生成1.4g硫酸钡沉淀 设未知质量分数的氯化钡溶液的质量是x
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 233
x 1.4g
208/x=233/1.4g 得x=1.25g
未知质量分数的氯化钡溶液的质量分数是1.25g/15g=8.33%

第三份时是Na2SO4不足 设消耗Na2SO4的质量为y
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 2.33g
142/y=233/2.33g 得y=1.42
原混合物中硫酸钠的质量分数是1.42g/20g=7.1%

(计算不必深究 方法行就好)

Answer 2

1、（1）碳酸氢铵的相对分子质量是79
（2）这种氮肥的纯度=100%*16.8%*79/14=94.8%
2、第一份的氯化钡完全反应，生成1.40克硫酸钡
Na2SO4+BaCl2------BaSO4(沉淀）+2NaCl
208 233
15*X% 1.40
未知氯化钡溶液的质量分数为X%=8.33%

最多生成2.33克硫酸钡
Na2SO4+BaCl2------BaSO4(沉淀）+2NaCl
142 233
Y%*20 2.33
原混合物中硫酸钠的质量分数Y%=7.1%

Answer 3

1.碳酸氢铵的相对分子质量14+4+1+12+16*3=79
这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少
0.168/14*79=94.8%
2.前两份氯化钡不足，
未知氯化钡溶液的质量分数=1.40/233*208/15=8.33%
后两份氯化钡过量
原混合物中硫酸钠的质量分数=2.33/233*142*4/20=28.4%

Answer 4

解：（一）1、碳酸氢铵的相对分子质量=14+4+1+12+48=79
2、因为含氮量为16.8%，所以氮元素的质量=50*16.8%=8.4kg，在碳酸氢铵中，氮元素的质量为8.4kg，所以碳酸氢铵的质量是：8.4÷14/79=47.4kg
所以这种氮肥的纯度=47.4/50 *100%=94.8%