谁能告诉我铁和铁的化合物的化学方程式,越多越好

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户如乐9318
2022-06-15 · TA获得超过6649个赞
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一、铁的氧化物
铁的氧化物有3种:氧化亚铁(黑色)、氧化铁(红色)、四氧化三铁(黑色),其中FeO不稳定,在空气中受热,迅速被氧化为Fe3O4.
1.铁的氧化物均不溶于水,也不与水反应;
2.FeO和Fe2O3为碱性氧化物,与非氧化性酸反应生成盐和水:
FeO+2H+=Fe2++H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
3.Fe3O4是混合氧化物,与非氧化性酸生成铁盐、亚铁盐和水:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
4.FeO中铁为+2价,有还原性,与强氧化性酸反应生成铁盐:
FeO中中加硝酸:3FeO+ NO3—+ 10H+=3Fe3+ + NO↑+5H2O
二、铁的氢氧化物
1.铁有两种氢氧化物:白色不溶于水的Fe(OH)2和红褐色不溶于水的Fe(OH)3.
2.铁的氢氧化物可由对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得:
FeSO4滴入NaOH溶液中:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3滴入NaOH溶液中:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+NaCl3
3.Fe(OH)2中铁的化合价为+2价,有还原性,极易被氧化为Fe(OH)3:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)
4.Fe(OH)3不稳定,加热易失去水生成红棕色的Fe2O3粉末:
2 Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
5.Fe2+、Fe3+与OH—均不能大量共存.
三、铁盐与亚铁盐
1.Fe3+ 的水溶液显棕黄色,Fe2+溶液呈浅绿色.
2.Fe2+与较强氧化剂反应生成Fe3+.
①被氯气、溴水氧化:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
②被氧气氧化:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
③被稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸氧化:3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
④被H2O2、Na2O2氧化:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
⑤被酸性高锰酸钾、次氯酸氧化:5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
3.Fe3+与较强还原剂反应生成Fe2+.
①被Fe还原:2Fe3++Fe = 3Fe2+
②被Cu、Zn、Al、Mg还原:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③被H2S、Na2S还原:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
④被SO2、H2SO3、Na2SO3还原:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42— +4H+
⑤被I—还原:2Fe3++2I—=2Fe2++I2
4.Fe3+是典型的弱碱阳离子,较易水Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
①因与Fe3+发生双水解而不能共存的离子:HCO3—、CO32—、AlO2—、ClO—
②Fe3+与Fe2+可用NaHCO3、Na2CO3等弱酸盐溶液鉴别:分别加入NaHCO3或Na2CO3等弱酸盐溶液,既有红褐色沉淀又有无色气体产生者是Fe3+溶液,因为:2Fe3++3CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑;只产生沉淀者是Fe2+溶液,Fe2++CO32—=FeCO3↓(灰白色)
③配制和贮存FeCl3溶液时,为防止FeCl3变质,常加入少量盐酸以抑制其水解.
④因FeCl3水解生成的Fe(OH)3有很强的吸附能力,可将FeCl3用作净水剂.
⑤直接加热FeCl3溶液,最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3固体;若先在FeCl3溶液中加入少量浓盐酸,后在氯化氢气体保护下加热才得FeCl3固体.
5.Fe3+可以与SCN—发生络合反应,生成有红色物质.
①Fe3+与SCN—不能大量共存.
②往含有Fe3+与Fe2+的溶液中分别加入可溶性的硫氰化物(KSCN、NH4SCN等),立即变血红色是Fe3+溶液:Fe3++SCN—=[Fe(SCN)]2+(血红色);无此现象者是Fe2+溶液.
6.Fe3+有强氧化性,与还原性离子:I—、S2—、SO32—发生氧化还原反应不能大量共存.
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