Question

0.9mol/l的盐酸怎样配制？

Answer 1

配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

例如要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol/l。

已知市售盐酸的物质的量是12mol/L，假设配制1mol/L的稀盐酸的体积是VL：则12x=V

x=V/12L所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸V/12L，加水定容至VL即可。

扩展资料：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。

参考资料来源：百度百科-盐酸

Answer 2

1、题意的具体化：确定配制体积v 500ml，浓度为c = 0.9mol/l。提供浓盐酸C = 12mol/L. 计算器取样体积V
2、 V= cv/C= 0.9mol/l x 500ml/ 12 mol/l= 37.5 ml
3、配制：量取37.5 ml 浓盐酸，加入蒸馏水至500 ml，混匀即可。

Answer 3

假设用1:1盐酸配制，即6mol/L 假设配制500mL
0.9×0.5=6V
V=0.9×0.5/6
V=0.075L=75mL 加水500-75=425mL
取盐酸75毫升，加入425毫升蒸馏水，搅拌均匀即可