Question

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应

Answer 1

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.（1）反应的化学方程式为?（2）反应生成氢气的质量为多少克?（3）在100g稀硫酸中,溶质的化学式是?,其质量是?溶剂是?其质量是?（4）完全反应后,生成?溶液,其中溶质的化学式为?溶质的质量为?,生成的溶液质量为?

（1）反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

（2）设反应生成的H2质量为x,

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

6.5g x

65/6.5g=2/x

x=0.2g

根据质量守恒定律,可知生成溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g.

答：反应产生的氢气质量为0.2克.

（3）设消耗的H2SO4质量为y

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98

6.5g y

65/6.5g=98/y

y=9.8g

恰好完全反应,在100g稀硫酸中,溶质的化学式是H2SO4,其质量是9.8克；溶剂是H2O,其质量是100g-9.8g=90.2g.

（4）设生成硫酸锌的质量为z

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 161

6.5g z

65/6.5g=161/z

z=16.1g

完全反应后,生成硫酸锌溶液,其中溶质的化学式为ZnSO4,溶质的质量为16.1克,生成的溶液质量为6.5g+100g-0.2g=106.3克.