下雪为什么要撒盐

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户如乐9318
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问题一:冬天下雪后,为什么要撒盐 食盐溶于水后冰点在-10℃,盐类的溶解需要吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解憨盐之后就难以再形成冰块。

问题二:为什么下雪要往地上撒盐 这要从盐的化学成分说起。 盐的成分是氯化钾,雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子。 谁要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰。 也就是说,盐能使雪不结冰。 再说,盐的代价便宜,并且学化学有关蒸汽压的章节介绍:其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态!我们都知道盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了了!!这样雪酒会不断融化,而不能再凝固回去,所以就越来越少了! (这可是教材里的哦)没有污染。因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰盐能融化雪是因为这要从盐的化学成分说起。 盐的成分是氯化钾,雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子。 水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰。 也就是说,盐能使雪不结冰。 再说,盐的代价便宜,并且没有污染。因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰。

问题三:为什么冬天下雪要在路上撒盐? 的成分是氯化钾,雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子。
谁要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰。
也就是说,盐能使雪不结冰。
再说,盐的代价便宜,并且没有污染。因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰
由于盐水会对公路造成侵蚀,目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式,而采用化雪剂来融化积雪。

问题四:为什么下雪后地上要撒盐 盐,也即是NaCl晶体,有一点物理特性就是”潮解”.它的吸水能力很强.平常长时间敞口放的食盐会结成块,就是这个原因.它可以吸收空气中的微量水分而发生潮解变质,更何况是毛坯房了.有时表面看上去干燥的角落,也是有可能发生返潮的,这时可以利用食盐这一特点起到吸潮作用.
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问题五:为什么下雪时候在路上撒盐 盐的成分是氯化钾,雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子。
谁要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰。
也就是说,盐能使雪不结冰。
再说,盐的代价便宜,并且没有污染。因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰
由于盐水会对公路造成侵蚀,目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式,而采用化雪剂来融化积雪。

问题六:为什么下雪路上要撒盐 这要从盐的化学成分说起。
盐的成分是氯化钾,雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子。水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰。 也就是说,盐能使雪不结冰。
另外,化学有关蒸汽压的章节介绍:其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态!我们都知道盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了!这样雪就会不断融化,而不能再凝固回去,所以就越来越少了!
再说,盐的代价便宜,没有污染。因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰盐能融化雪。
但是,由于盐水会对公路造成侵蚀,目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式,而采用化雪剂来融化积雪!

问题七:冬天为什么要在雪地上撒盐 食盐(主要成分Nacl)的理化特性:
①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象.
②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围,当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解;反之,当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.当然,这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象,密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的;
③冰点低.我这里所说的冰点其实并不是指的纯净的食盐(Nacl)晶体的溶解点,因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化,这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点,实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降低到-16℃.
食盐还有很多其他的特性,但解释这个问题,有上面几个就差不多了,雪的成分主要是固态水--小冰晶,不论温度有多低,冰都有升华的现象,所以雪的周围弥散着水蒸气.
当我们把食盐洒在雪上时,食盐利用其吸潮特性吸附雪表层的水蒸气,从而使自己越来越潮,那层食盐溶液薄膜也越来越明显,我认为,这时候的溶液层就像星星之火一样不断入侵周围的雪层,,把雪给消灭了!
盐是使用最多的防滑材料,主要用来除冰防滑。
防滑机理
利用盐水的冰点低于水的冰点这一特性除冰。盐与冰雪结合形成的少量盐水可融化周围的冰雪,从而增加盐水量,这些更多的盐水又可使周围更多的冰雪融化,这一过程一直持续下去,直到盐水被稀释到不能再继续融化冰雪为止,这时的盐水便达到当时气温下的冰点。
用盐除冰雪的目的,就是使冰雪融化成盐水,并在达到冰点之前流走,或使其中的水分全部蒸发掉,露出黑色路面,恢复功能。
撒布时机
(1)结冰之前撒布,冰面很难形成,效果良好。适用于为数不多的重点的多灾害性地段,如立交区、加减速车道、跨线桥下路面等处。但这需要有预见,且出击及时,行动更要迅速。一般情况下,管理路段较长,撒布地点多,不易实现。建议在刚刚降雪、积雪不足1厘米、未被压实松软情况下撒布,这时盐料能没入到积雪中,二者很好粘合,进而融化。
(2)结冰之后撒布,是大多情况。除雪机械作业后,能清除大部分积雪。但被压实的积雪不易除掉,经过车辆的不断辗轧和阳光的不断照射,这部分积雪的强度逐渐加大,表面逐渐光滑,形成一片冰渍或冰面。通常冰渍沿车辆行驶方向纵向出现,大多在行车道和超车道上。面积小时,对行车构不成大的危险,完全可以不予理采,但面积过大时就必须撒盐。撒在冰面上的盐粒,有的被车轮压进冰层,逐渐化成盐水;有的被卷带走,浪费掉。化成盐水的部分再被车轮带到新的冰面继续融化。需要说明的是,这里的浪费是必须的、不可避免的,它是伴随目标的实现而产生的,合理的撒布可以减步这种浪费。
撒布方法
(1)人工撒布的方法有很多,举三例:其一,工人在行进着的盐车上用锹撒布,这是目前使用得最多的方法。要求车速较慢,工人见到冰面后立即抛撒,无冰面处,越过。优点是用盐节省,缺点是工人背向盐车行驶方向无法预计是否该撒盐;另一缺点是撒盐量不好控制,仍存在浪费。其二,工人在盐车上手工抛撒。这是对前一种方法的改进,撒盐量得到控制,目标更准确,抛撒更及时。此法最经济。其三,是打开盐车的箱板,工人在车尾用扫帚抛撒。撒布较均匀。
(2)机械撒布在国外被较广泛采用,基本方法是:撒盐车行进时,其上的盐料进入撒布器。撒布器的核心部分是旋转着的圆盘,受离心力的作用盐粒又被抛撒开。这样,撒盐车经过后盐料被均匀撒布开。我们也曾做过尝试,尽管盐料有所浪费,但效......>>
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