Question

碱金属卤化物详细资料大全

Answer 1

碱金属卤化物是卤化物中的一种特殊存在，卤化物晶体中的F心是一个负离子空位俘获一个电子构成的电中性缺陷，F心电子是在周围离子共同构成的势场作用下被束缚在离子空位处的。

基本介绍

• 中文名 ：碱金属卤化物
• 研究对象 ：卤化物晶体中的F心

研究背景,碱金属卤化物的影响规律,

研究背景

1998 年，Nobel 化学奖授予提出密度泛函理论的Walter Kohn 及计算化学的John Pople，这就宣告“化学仅是实验科学”的终结，以及“实验与形式理论同为化学的两大支柱”的时代已经来临。因此，徐光宪院士在“结构化学”上撰文中将“分子结构及其和性能的定量关系”列为21世纪化学的“四个世纪难题”之一，成为结构化学乃至整个化学的主要研究内容之一。根据化学的一条基本规律“结构决定性能，性能反映结构”，因此，结构与其性能之间必然存在密切的相关关系。目前多是定性地描述这种关系，未能予以定量推断。究其原因是抽象的分子结构未能实现数值化表征。对此，虽然量子化学已取得世人瞩目的成就，但计算方法过于复杂，只适用于少数小分子。如何简便地生成不同分子结构的数值，并实现唯一性表征，这是探讨“结构与性能的定量关系”的第一个关键。第二个关键便是由分子结构所衍生出的数值应能与相应的性能显著相关。为实现这一目标，化学家们进行了不懈地探索，提出了多种分子结构的数值表征方法。其中以拓扑指数法最为简便有效。本文便是根据分子拓扑学理论，建构原子特征连线性指数(mF)，其1 阶指数(1F)不仅对无机分子的结构实现唯一性表征，而且与碱金属卤化物的F 心能带[E(F)]、晶格能(U)、标准熵(Smθ)等性能呈现良好的定量关系。

碱金属卤化物的影响规律

1、在碱金属相同情况下，M-X键的离子性按F、Cl、Br、I 顺序依次下降，相应的1F 是减小的； 2、在卤素相同情况下，随Li、Na、K、Rb、Cs 的电负性下降，1F 随之减小。此递变趋势与E(F)的递变规律是吻合的； 3、影响E(F)的因素还有成键原子的质量(m，应为M 与X 原子的质量之和)。m 越大，相应的原子半径越大(电负性越小)，其键长R 越大，导致E(F)越低。