Question

为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池？

Answer 1

在原电池中，锌做负极失电子变成锌离子，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子。大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子，在铜表面发生还原反应，使铜成为正极。

两极发生如下反应：

正极：2H+ +2e-=H2↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）

负极：Zn-2e-=Zn2+

总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

扩展资料：

原电池的构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。