Question

NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1放入烧瓶中.....

NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1放入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，此时产生棕黄色气体x，若NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则x的化学式是？
这一题知道答案是ClO2，但思路不够清晰，麻烦问一下具体的过程，怎样用电子守恒，而不是用方程式做。
试验中加入的硫酸根离子，还会不会去氧化 Na2SO3中的亚硫酸根离子？
谢谢！

Answer 1

题中NaClO3中氯元素+5
Na2SO3中硫元素+4
而亚硫酸根要变为硫酸根
每个硫要变为+6，升2价
因为氯元素：硫元素物质的量之比为2：1
所以每个氯降1价，变为+4
就是ClO2
不会的
Na2SO3中硫元素+4，硫酸根离子中硫元素+6
有升必有降，又不可能生成硫的+5价化合物（也没学过）所以不会。

Answer 2

http://zhidao.baidu.com/question/129038710.html?si=1
新春快乐！采纳哦！
硫酸根里S是+6价，亚硫酸根里S是+4价，没有中间价态的，怎么反应呢？
实际上，H2SO4是提供酸性环境，使氧化还原反应能够顺利进行，很多氧化还原反应都是要在酸性条件下才能反应的。