Question

学校化学兴趣小组为测定我市一铸铁厂原料生铁中的铁的质量分数，再是实验室将

学校化学兴趣小组为测定我市一铸铁厂原料生铁中的铁的质量分数，再是实验室将8.7克生铁样品放入烧杯中，加入50克稀硫酸恰好完全反映（杂志不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.4克，求：
（1）生产氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数（保留一位小数）？

Answer 1

解：（1）恰好完全反应后产生氢气的质量=8.7g+50g-58.4g=0.3g
（2）设恰好完全反应消耗铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
x=8.4g

生铁样品中铁的质量分数=
8.4g /8.7g
×100%≈96.6%
答：（1）产生氢气的质量是0.3g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数约为96.6%．