Question

一道初三化学题，望详细解答~~

某学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取盐酸200g，平均分成4份，分别加入一定质量的该石灰右样品，实验结果如下表所示：实验次数1234加入样品质量/g5101520生成CO2质量/g1.763.524.4m（1）哪几次反应矿石有剩余？3、4 （此处想问一下，为什么第一次会完全反应？）
（2）上表中的m值是？4.4 （为什么m=4.4，为什么稀盐酸完全反应后只能产生二氧化碳4.4g）（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．80% （还是上面的问题，为什么第一次会完全反应掉？）

Answer 1

1.4份盐酸都是50g,而第一次加5g样品,如果没有完全反应,也就是说盐酸完全反应的话,那麼说明第二份的盐酸也是完全反应的(也就是说我假设盐酸只能反应掉3g的石灰石,那麼不管你加5g也好10g也好,盐酸还是只能消耗3g石灰石),那麼这样一来,产生的CO2就必须根据盐酸的量去计算.既然盐酸是完全反应,说明CO2也是相同的.但很明显,题目数据告诉你第一次和第二次产生CO2不同,那麼就意味著前面假设盐酸完全反应不成立,因此石灰石完全反应.
2.稀盐酸完全反应,CO2的量就要根据盐酸去计算.第3次就已经盐酸完全反应了,那麼第四次也就还是完全反应的,CO2也就还是4.4
3.因为1,2是石灰石完全反应,所以用1,2的数据计算.产生1.76gCO2,消耗4gCaCO3,样品质量为5g,所以CaCO3%=80%

追问

有个问题还是不懂，求解答，我很笨，所以麻烦了..
（2）上表中的m值是？4.4（为什么m=4.4，为什么稀盐酸完全反应后只能产生二氧化碳4.4g）

追答

看数据1和2,石灰石质量是5g产生的CO2是1.76g.石灰石是10g则产生的CO2是3.52g.那麼假设盐酸足量的时候,15g石灰石,产生的CO2应该是3.52+1.76=5.28g对吧?但是题目告诉你第三次15g石灰石的时候产生CO2只有4.4,说明15g石灰石没有完全反应,盐酸已经不足了,这些不足的盐酸只能最多和石灰石产生4.4gCO2,所以第三,第四个实验的时候,石灰石是过量的,CO2只跟盐酸有关,那麼就是4.4g咯

Answer 2

自己问你的化学老师去………………

Answer 3

解：（1）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第四次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；故答：三、四；（2）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g；故答：4.4；（3）设10g石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.52g100：44=x：3.52g 解之得 x=8g石灰石矿中碳酸钙的质量分数= =80%故答：80%；（4）设生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 y 4.4g73：44=y：4.4g 解之得 y=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=14.6%故答案为：14.6%．

Answer 4

不知道额，看别人的吧