Question

有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成

4．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：

(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．

(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
如何判断物质是否溶于硝酸？？

Answer 1

从实验可判断出，
该粉末中一定含有__硫酸铜CuSO4,氯化钡BaCl2______，
一定不含有__碳酸钙CaCO3______，
可能含有___硝酸钾KNO3,硫酸钠Na2SO4_____．

一般来说,不溶性的强酸根盐难溶于酸性溶液,即难溶于硝酸.
比如硫酸银等等.
但是在中学阶段,一般只考虑氯化银和硫酸钡这两种物质.

Answer 2

一定有硫酸铜和绿化钙，一定没炭酸概。其实为可能有的。从蓝色溶液可知含铜元素。从粉末不溶硝酸可知不含炭酸钙。故只能是硫酸钡粉末。

Answer 3

由于上清液为蓝色，只有Cu2+的溶液为蓝色，可以直接推出有CuSO4
由于有不溶于稀硝酸的白色沉淀，题目所有离子的组合中只有BaSO4不溶于稀硝酸，推出一定有BaCl2（SO42-来自CuSO4）
白色沉淀不溶于稀硝酸，CaCO3是可溶于稀硝酸的白色沉淀，不合题意，所以一定没有CaCO3

剩下的Na2SO4和KNO3不能判断，没有特征反应。

答案：
一定有CuSO4、BaCl2
一定没有CaCO3
可能有Na2SO4、KNO3

Answer 4

CuSO4和BaCl2、CaCO3、Na2SO4和KNO3