Question

镁铝合金5.1g溶于300mL，2mol·L-1盐酸中,标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加500mLNaOH

溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是
A。5.1g镁铝合金中含有镁2.4g铝2.7g
B。溶解5.1g镁铝合金时，剩余盐酸0.1mol
C。生成白色沉淀13.6g
D。若生成白色沉淀只有Mg（OH）2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol·L-1
求详解D错在哪儿？

Answer 1

根据气体量是5.6L得氢气物质的量为0.25mol，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。假设镁amol，铝bmol，那么有a+1.5b=0.25mol。24a+27b=5.1g，解得铝b=0.1mol，a=0.1mol，镁铝离子是同时反应的要想只剩下氢氧化镁必须发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以消耗氢氧化钠的物质的量0.1x2+0.1x（3+1）=0.6mol而加了500ml所以浓度至少0.6mol/0.5L=1.2mol/L所以正确，所以不正确的不能选D

追问

那这四个选项就都是对的么？

追答

第四个选项应该是错误的，镁铝共消耗的氢氧化钠的物质的量虽是0.6mol，但还有过量的盐酸剩余0.1mol,故总共消耗的氢氧化钠的物质的量应该为0.7mol,这样算得的氢氧化钠的物质的量浓度应为1.4mol/L