Question

“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，

“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
请回答下列问题：（1）

同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是
求此问的详细步骤

Answer 1

丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是0.2克。
【129g+22g-148.8g=0.2g】；另外，甲中稀盐酸过量【139克，其它是129克】，乙中黄铜样品中锌过量【24克，其它是20克】。

Answer 2

先算差值
M甲=20+139-158.8= 0.2 这个差值就是跑调的H2的质量那么 M甲 H2=0.2/2=0.1MOL
Zn +2HCL=zncl2+H2
1 1
X 0.1 x=0.1mol M(Zn)=0.1X65=6.5g

乙
M乙=24+129-152.8=0.2 同理得 M（Zn）=6.5g
丙
M丙=20+129-148.8=0.2 同理的 M（Zn）=6.5g
分析：甲丙所用合金质量一样，盐酸的量不一样，但所产生的氢气质量一样，所以说明20G合金在丙中是充分反应的。（在甲也是充分反应，但我们不要这个结论）
再比较乙丙 盐酸一样，金属来那个不一样，但所生产的氢气量一样，所以 同理得乙丙的盐酸足量。
综上样品恰好反映的就是丙，故M（H2）=0.1X2=0.2G