冰是怎么形成的
任何液体在一定的温度下，都会转化为固体。标准大气压下，温度低于0℃，水就会结冰。
液态水中水分子排布不规则，凝固后，排布变规则了，由于氢键的作用，水分子间形成四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大。
冰是自然界中的水，具有气态、固态和液态三种状态。液态的我们称之为水，气态的水叫水汽，固态的水称为冰。
冰是由水分子有序排列形成的结晶，水分子间靠氢键连接在一起形成非常“疏松”(低密度)的刚性结构。最邻近水分子的O—O 核间距为0.276nm,O—O—O键角约为109度，十分接近理想四面体的键角109 度28分。
但仅是相邻而不直接结合的各水分子的O一O 间距要大的多，最远的要达0.347nm。每个水分子都能缔合另外4 个水分子，形成四面体结构，所以水分子的配位数为4。
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冰的特性：
水是一种特殊的液体。它在4℃时密度最大。温度在4℃以上，液态水遵守一般热胀冷缩规律。4℃以下，原来水中呈线形分布的缩合分子中，出现一种像冰晶结构一样的似冰缔合分子，叫做"假冰晶体"。
因为冰的密度比水小，“假冰晶体”的存在，降低了水的密度，这就是为什么水在4℃时密度最大，低于4℃密度又要减小的秘密。
冰的组成有三种：首先，冰处于水的融点时为冰水混合体，冰的体积和水的体积相互交融，这样就不会影响水的体积；
其次，水完全结为冰，但是水仍存在于冰的底部，一般结冰的湖面都有这种现象，这种水仍受到冰的压力，体积不会被冰变化；
最后，降水过程在陆地上形成冰川，这种冰是我们要接下来讨论的，对于这种冰，水的体积的增量完全等于冰的融化量。
参考资料来源：百度百科-冰
冰是水的固体形态，水在低温下凝结为冰（一般在零度以下形成冰，如果水里杂质多的话零度也能结冰），或在相当高的高压的情况下也可形成温度很高的热冰。当水在低于0度以下的环境下就会形成冰。
冰块厚度达到一百至一百五十英尺时，便起变化。晶状冰在冰川深处遭受到重大压力时，变为半可塑性，再受到地心引力，便开始流动。
目前，大多数冰川每天只移动一英寸或一两英尺（有些冰川全不移动），但也有打破记录的、移动速度惊人的冰川，它们有规律地向前冲行，所向披靡，一切东西都被它们冲毁带走。
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覆冰的发展过程：
严冬或初春季节，当气温下降至-5℃～0℃，风速为5m/s～15m/s时，如遇大雾或毛毛雨，首先将在导线上形成雨凇，若气温升高，天气专情，雨凇则开始融化。
覆冰过程随温度升高而终止。若天气继续变冷气温下降，出现雨雪天气，冻雨或雪则在黏结强度很强的雨凇冰面上迅速增长，形成密度大于0.6g/cm3的较厚冰层。
若温度继续下降至-15℃～-8℃，原有的冰层外侧积覆雾凇。这种过程将导致导线表面形成雨凇—混合淞—雾凇混合冰层。若在这种过程中，天气变化，出现多次晴—冷天气，则融化加强了冰的密度，如此往复发展形成雾凇和雨凇交替重叠的混合冻结物，即混合淞。
导线覆冰首先在迎风面上生长，若风向不发生急剧变化，迎风面上覆冰厚度就会继续增加，当迎风面覆冰增加到一定厚度，其重量足以使导线扭转时，导线发生扭转现象，导线再扭转，覆冰就会继续增长变大，最终在导线上形成圆形或椭圆形的覆冰。
参考资料来源：百度百科-冰
，具有气态、固态和液态三种状态。液态的我们称之为水，气态的水叫水汽，固态的水称为冰。冰的熔化热是3.35×10^5J/kg
水是一种特殊的液体。它在4℃时密度最大。温度在4℃以上，液态水遵守一般热胀冷缩规律。4℃以下，原来水中呈线形分布的缩合分子中，出现一种象冰晶结构一样的似冰缔合分子，叫做"假冰晶体"。因为冰的密度比水小，“假冰晶体”的存在，降低了水的密度，这就是为什么水在4℃时密度最大，低于4℃密度又要减小的秘密。
到目前为止，已经能够在实验室里制造出八种冰的晶体。但只有天然冰能在自然条件下存在，其它都是高压冰，在自然界不易存在。
天然冰中水分子的缔合是按六方晶系的规则排列起来的。所谓结晶格子，最简单的例子是紧密地堆砌的砖块，如果在这些砖块的中心处代之以一个假设的原子，便得到了一个结晶格子。冰的晶格为一个带顶锥的三棱柱体，六个角上的氧原子分别为相邻六个晶胞所共有。三个棱上氧原子各为三个相邻晶胞所共有，二个轴顶氧原子各为二个晶胞所共有，只有中央一个氧原子算是该晶胞所独有。
冰与水
由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的。根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34％、因此冰的密度较小。
水溶解时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子)，故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不象冰中那样固定，H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少，密度就增大了。
温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。但同时，分子间的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小。
