Question

在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下反应2A+B===2C，达平衡时，在相同温度下测得

想要答案详解，谢谢。那本的答案看不懂

Answer 1

阿伏伽德罗定律的推论内容：同温同体积的气体，压强和气体分子数（物质的量）成正比。反应后气体的压强是反应前的5/6，也就是反应后气体的总的物质的量变为原来的5/6，
即（2+1）*5/6=2.5mol
列起变平三步法可求得参加反应的A的物质的量，设参加反应的B的物质的量为xmol
2A + B === 2C
起始量 2 1 0
变化量 2x x 2x
平衡量 2-2x 1-x 2x
所以平衡时气体的总的物质的量=2-2x+1-x+2x=2.5mol，x=0.5mol
参加反应的A的物质的量=0.5*2=1mol，其转化率=1/2=50%