Question

三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶

水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL
请回答下列问题：实验测得该晶体中铁的质量分数为？

n（Fe）=5n（MnO4-）=5× 20.02mL 19.98mL 2 ×0.01 mol*10-3×10
。 最后为什么要乘以十

Answer 1

第二步中加入高猛酸钾是为了把和铁离子络合的草酸根氧化掉，如果第二步氧化不完全，那样就会造成部分铁离子仍旧和草酸根呈络合，后面用锌粉对三价铁进行还原得到二价铁，络合状态的三价铁离子不会被还原，这样在后面滴定的消耗浓度比实际消耗要小，所以测得的铁含量偏低