Question

已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸,②NH4Cl溶液,③CH3COONH4溶液

8. 已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中
性），下列说法正确的是
A. c(NH4+)：③ > ②
B.pH：① > ② >③
C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)向溶解方向移动
D. 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c(Cl－) >c(NH4+)> c(H＋) > c(CH3COO－) > c(OH－)
答案是D 求原因

Answer 1

首先，醋酸铵溶液呈中性，加入盐酸，呈酸性，所以氢离子大于氢氧根离子，且氢氧根离子最少
其次，盐酸和醋酸铵浓度相同，而因为醋酸铵中离子都要水解，水解要消耗氢离子，所以氯离子最多
然后，原本铵根离子和醋酸根离子水解程度相同，但加入氢离子，抑制铵根离子水解（铵根离子几乎不水解，水解程度极小），促进醋酸根离子水解，所以铵根离子大于醋酸根离子
最后，铵根离子水解生成氢离子，醋酸根离子水解消耗氢离子，消耗大于生成，氢离子还是减少，而铵根离子浓度几乎等于原浓度，所以氢离子小于铵根离子
因此，c(Cl－) >c(NH4+)> c(H＋) > c(CH3COO－) > c(OH－)
手打累，望采纳

追问

thx!

那个.......C选项是什么原因.......
C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s)===Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)向溶解方向移动

追答

不是因为铵根离子水解显酸性才使氢氧化镁溶解的，因为氢氧化镁也能溶于中性的醋酸铵
正确的说法是，铵根离子本身易与氢氧化镁电离的氢氧根离子结合，才使平衡右移的

Answer 2

是不是因为c应该是 Mg(OH)2(s)+NH4+= Mg2+ (aq)+ NH3.H2O (aq)溶液中存在NH4+离子是平衡向右移动呢？