Question

某兴趣小组为了测定食品包装袋内的干燥剂氧化钙是否变质

生成了碳酸钙及变质生成的碳酸钙的质量，进行如下实验，去干燥剂样品放入足量的稀盐酸，
某干燥剂样品 + 稀盐酸 固体完全溶解 得到溶液
20g 206.4g ---------------------- 222g
如果干燥剂氧化钙中恰好发生变质，求变质生成的碳酸钙的质量。
若206.4g稀盐酸恰好完全反应，测定反应后的溶液溶质质量分数为10％，则干燥剂没有变质时氧化钙的质量是多少？
求大家帮我做做
第一问好做，谁帮忙做第二问

Answer 1

解：根据题意生成二氧化碳的质量为20g+206.4g-222g=4.4g

设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 4.4g
x=10g
反应后的溶液溶质质量分数为10％，则含溶质氯化钙为222gx10%=22.2g

根据质量守恒定律，变质前后钙元素质量不变，所以氯化钙中钙元素质量等于氧化钙中钙元素质量
22.2gx（40/111)/(40/56)=11.2g

追问

最后算的是原来氧化钙的质量吗？我怎么有点不懂
我用另一种方法算得氧化钙反应了5.6克生成10克碳酸钙
所以氧化钙的质量为5.6g加原来20克中剩下的10g等于15.6g

Answer 2

由于盐酸足量，则样品完全反应，生成物只有氯化钙。

根据溶质质量分数为10%，知氯化钙质量为222*10%=22.2g，即0.2 mol
根据钙离子反应前后物质的量守恒，知钙离子共有0.2mol，即没变质之前氧化钙0.2mol，11.2g