Question

高一化学题 大神帮忙啊

CH4和CO的混合气体 D（H2)=10 完全燃烧1摩该混合气需氧气多少 要详解啊
谢了

Answer 1

与氢气的相对密度是10，由同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，得气体的平均相对分子质量为10*2=20。

设一摩尔气体中甲烷的物质的量是X，那么一氧化碳的物质的量为（1-X）。

由上面求出的混合气体的摩尔质量，有16*X+28*（1-X）=20【16*X是X摩尔甲烷的质量，28*（1-X）是（1-x）摩尔一氧化碳的质量，20是1摩尔混合气体的质量】。解得甲烷为2/3摩尔，一氧化碳为1/3摩尔。

由方程式可得，燃烧1摩尔一氧化碳需氧气0.5摩尔，1摩尔甲烷需氧2摩尔，故总需氧量为2*2/3+0.5*1/3=9/6摩尔

追问

为什么燃烧1摩尔一氧化碳需氧气0.5摩尔，1摩尔甲烷需氧2摩尔

追答

呃..方程式自己写好吗....

2CO+O2==点燃== 2CO2
CH4+2O2==点燃== CO2 + 2H2O