Question

高二化学:在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2

一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g)。达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡不改变的是（）
A.保持温度和容器体积不变，充入1MOLSO3(g)
B.保持温度和容器压强不变，充入1MOLSO3(g)
C.保持温度和容器压强不变，充入1MOLO2(g)
D.保持温度和容器压强不变，充入1MOLAr(g)

答案是选的B. 答案说A选项是“充入1mol三氧化硫气体后，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时三氧化硫的浓度变大”。总觉得怪怪的——平衡逆移是因为生成物的浓度增加所以反应向着生成物减小的那一头进行吗？还有，如果是这样，那新平衡时三氧化硫的浓度为什么反而会变大？怎么解释？这种类型的题目我最晕了，还望高手指点啊！

Answer 1

A选项：保持体积不变，,充入1molSO3，平衡向左移动。因为容器中气体总压强变大了，产物SO3的分压变大，O2和SO2的分压减小。
简单的说：假设第一次平衡后，SO2和O2都反应了50%，则容器中一共有2.5mol气体。当新充入1molSO3时，平衡向左移动，但新充入的SO3反应不可能消耗掉50%，因为整个系统的压力变大了，新的平衡势必要向体积减小的方向移动。
欢追尾。

追问

体积减小的方向不就是正反应进行的方向吗？那为什么体积不变充入三氧化硫平衡向逆反应方向移动啊？

追答

充入SO3后，平衡的确是向逆反应方向移动，因为生成物的浓度增加了，一段时间后会再次达到平衡；再次达到的平衡与第一次平衡相比，整个过程是向正反应方向移动了。
懂了不。