Question

在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4)2的混合溶液中，

如果c(SO42-)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时。生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K离子的物质的量的浓度是多少？求解答的过程越详细越好。

Answer 1

沉淀溶解反应为 Al3+ + 4OH- =AlO2- +2H2O，
设原溶液1升
Al3+ 与OH-，1:4反应
这样原溶液中Al3+量为0.2x0.25=0.05mol
原溶液SO42-等于0.2mol

这样根据电荷守恒
负电荷量=正电荷量
负电荷SO42-物质的量为0.2x2=0.4mol
正电荷AL3+ 物质的量为3x0.05=0.15mol 这样 k+量为0.4-0.15=0.25mol
这样原溶液的K+的物质的量溶度为0.25molL-

Answer 2

B,加入0.1molKOH后AlOH3溶解，一份Al对应四份KOH，所以Al有0.025mol，有0.25mol/L,然后用电荷守恒可得0.25*3+C*1=0.4*2,解得C=0.05
这样可以么？