电解NaCl溶液的方程式
阴极反应：2Cl-(氯离子) - 2e = Cl2↑ (氯气)
阳极反应：2H+(氢离子) + 2e = H₂↑ (氢气)
总反应：2NaCl + 2H₂O === 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ (反应条件为电解)
在阳极氯离子被氧化生成氯气，在阴极氢离子被还原生成氢气，因为氢离子被消耗促进水的电离产生更多的氢氧根，故可看作生成了NaOH。工业中用阳离子交换膜将阴阳极隔开防止氢气和氯气接触反应，阴极区生成NaOH。
外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。
稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。
扩展资料：
氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
1.电解熔融态氯化钠制取金属钠：
2.电解食盐水：
3.与硝酸银反应：
离子方程式： 
4.与浓硫酸反应（实验室制氯化氢）
NaCl的检验
一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银沉淀）产生，证明有Cl-。
二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。
三：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和PO₄3−、AsO43−等阴离子都将被沉淀。
引入试液中的Ba2+应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有Na+存在。
参考资料：百度百科——氯化钠
万达福化工
2024-11-29 广告
阴极反应：2Cl-(氯离子) - 2e = Cl2↑ (氯气)
阳极反应：2H+(氢离子) + 2e = H2↑ (氢气)
总反应：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (反应条件为电解)
在阳极氯离子被氧化生成氯气,在阴极氢离子被还原生成氢气,因为氢离子被消耗促进水的电离产生更多的氢氧根,故可看作生成了NaOH.工业中用阳离子交换膜将阴阳极隔开防止氢气和氯气接触反应,阴极区生成NaOH。
扩展资料
物化性质
NaCl，食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。
主要用途
无机和有机工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中，用于调味等。
高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。
参考资料：百度百科 nacl
阳极反应：2H+(氢离子) + 2e = H2↑ (氢气)
总反应：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (反应条件为电解)
在阳极氯离子被氧化生成氯气,在阴极氢离子被还原生成氢气,因为氢离子被消耗促进水的电离产生更多的氢氧根,故可看作生成了NaOH.工业中用阳离子交换膜将阴阳极隔开防止氢气和氯气接触反应,阴极区生成NaOH。
