Question

某同学用稀盐酸中和氢氧化钠溶液，取50g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液盛于烧杯中，逐滴向其中滴加某种

某同学用稀盐酸中和氢氧化钠溶液，取50g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液盛于烧杯中，逐滴向其中滴加某种溶质质量分数一定的稀盐酸，并精确记录实验过程中溶液的pH，如图表示溶液的pH随加入稀盐酸的质量而变化的情况．试通过分析有关数据，计算下列问题：（1）图中A、B、C三点表示反应恰好完全的是______（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是多少？（3）当实验进行到C点时，溶液中含有氯离子的质量是多少？

Answer 1

（1）当反应进行到B点时，溶液的pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．
故填：B．
（2）设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x，反应的氯化氢的质量为y，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40     36.5    58.5
50g×16%    y      x

40

50g×16%

=

36.5

y

=

58.5

x

，
x=11.7g，y=7.3g，
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为：

11.7g

50g+50g

×100%=11.7%，
答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为11.7%．
（3）稀盐酸的质量分数为：

7.3g

50g

×100%=14.6%，
当实验进行到C点时，溶液中含有氯离子的质量为：11.7g×

35.5

58.5

×100%+10g×14.6%×

35.5

36.5

×100%=8.52g，
答：当实验进行到C点时，溶液中含有氯离子的质量为8.52g．