Question

海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是_____

海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是______．（2）从海水中提取溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的 1 3 ，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+Cl 2 =2NaCl+Br 2 ，其反应类型是______．（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程． 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl 2 制取Mg的化学方程式为______．（4）从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na 2 CO 3 溶液；③加过量的BaCl 2 溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______．（用序号填一种合理组合）．（5）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程． 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为______．步骤Ⅳ反应的化学方程式为：______．

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Answer 1

（1）海水淡化就是除去海水中溶有的各种溶质，常用的方法就是蒸馏． （2）分析反应2NaBr+Cl 2 =2NaCl+Br 2 的生成物的类别和数量，可知反应为置换反应． （3）根据题中信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”且生成氯化镁，可推出沉淀B是碱，为Mg（OH） 2 氯化镁电解制备镁的方程式为MgCl 2 通电 . Mg+Cl 2 ↑． （3）因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以海水制盐常用蒸发结晶法． 根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg 2+ 、Ca 2+ 、SO 4 2- 的方法： 溶加入过量BaCl 2 （去除硫酸根离子）：SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓； 加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓； 加入过量Na 2 CO 3 （去除钙离子及BaCl 2 中的钡离子）：Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO 3 ↓； Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓； 过滤：向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH，Na 2 CO 3 ，可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） 根据除杂的原理“不增、不减、不增”，可知②③顺序可以反，④⑤顺序不能反．可以排序为答：①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥ （5）因为二氧化碳在水中溶解度比较小，直接向海水中通二氧化碳，溶解量太小；如果先通氨气，因为氨气极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，有利于二氧化碳的溶解． 根据方程式的书写方程式，注意条件、符号和配平．2NaHCO 3 加热 . Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ 故答案为：（1）蒸馏 （2）置换 （3）Mg（OH） 2 ；MgCl 2 通电 . Mg+Cl 2 ↑ （4）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥ （5）氨气溶于水后形成碱性溶液，更容易吸收二氧化碳，2NaHCO 3 加热 . Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑