Question

（2012?宁德）化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提

（2012?宁德）化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法：（1）甲同学：酸碱中和法取60g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液（反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O），反应过程溶液pH变化如右图，求60g废水中H2SO4的质量．（2）乙同学：沉淀分析法改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl），你认为结果会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”）理由是______．

Answer 1

（1）设废水中硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x     20g×10%=2g

98

x

=

80

2g

解得：x=2.45g             
答：废水中硫酸的质量为2.45g
（2）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高．
故答案为：（1）2.45g；
（2）偏高；BaCl₂溶液也会与废水中的Na₂SO₄反应．