Question

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．则该反应中还原产物是______；

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．则该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g．（2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜a/b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式．①当 ab=1时______；②当ab≥32时______．（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②NH3+H2O?NH4++OH-（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式：______；（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式______．

Answer 1

（1）硝酸具有强氧化性，H₂S具有较强还原性，二者反应氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为：

0.3mol

2

=0.15mol，故生成S的质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，
故答案为：NO；4.8；
（2）离子还原性Fe²⁺＞Br^-，首先发生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕再发生：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
①当

a

b

=1时，Fe²⁺全部被氧化，Br^-是Fe²⁺的2倍，只有一半的Br^-被氧化性，反应离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
②当

a

b

≥

3

2

时，Fe²⁺、Br^-全部被氧化，反应离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（3）（A）B（OH）₃是一元弱酸，类似Al（OH）₃的电离，B（OH）₃应是与水作用也生成生成酸根离子，其电离方程式书为：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺，
故答案为：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
（B）N₂H₄是二元弱碱，其电离分步进行，第一步N₂H₄部分电离出OH^-、N₂H₅⁺，则第二步中N₂H₅⁺在溶液中部分电离出出OH^-、N₂H₆²⁺，第二步电离方程式为：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-，
故答案为：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．