Question

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，

产生的现象及发生的反应是（ ）
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B.既有Ag2S也有AgCl
C.不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D.只有AgCl白色沉淀

请给出合理的解释，谢谢！

Answer 1

解析：

298K时，溶度积常数 Ksp（Ag2S） = 6.3 × 10^（-50）
而298K时，溶度积常数 Ksp（AgCl） = 1.8 × 10^（-10）

溶度积常数可以直接比较溶解度，溶度积常数越大，溶解度越大，
可以看出，溶解度：AgCl ＞＞ Ag2S，Ag2S几乎已经完全沉淀，溶液中残留的<Ag>+、<S>2-极少
所以Ag2S沉淀不会转化为AgCl沉淀

故选择 C

追问

人教版的选4教材上有这样一句话：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

从其隐含的意思上看，溶解度大的沉淀也可以转化为溶解度小的沉淀，只是相对困难罢了。而这种情况的实现是在溶解度相差不大的情况下才能发生，而当两种沉淀的溶解度相差非常大的情况下，这种转化基本停留在理论上了，而实际是无法实现的。

请问，是可以这样来理解吧

追答

可以这么说，
Ksp（Ag2S） = 6.3 × 10^（-50）
饱和溶液中有c（+）= 2 × c（2-）

Ksp（Ag2S）= [ c（+）]^（2） × c（2-）
= [ c（+）]^（2） × c（+）/2
= 1/2 × [ c（+）]^（3）

解得： c（+） = （ 2 × Ksp）^（1/3）
= [ 2 × 6.3 × 10^（-50） ]^（1/3）
= 5.0133 × 10^（-17）mol/L

计算与此 c（+） 平衡的 c（-） ：
Ksp（AgCl） = 1.8 × 10^（-10）

Ksp（AgCl）= c（+） × c（-）

解得： c（-） = Ksp / c（+）
= 1.8 × 10^（-10） / 5.0133 × 10^（-17）
= 3.5905 × 10^（6）mol/L

你能配得出这么浓的溶液吗？饱和溶液都没这么多

Answer 2

B，两种都会有，去看Ksp定义

追问

答案是C,当然不能迷信于答案。请您解释下为什么是B