Question

高一化学卤素题若干

(1)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应.对吗?
(2)氯化碘的化学性质和氯气相似,预计它与水反应最初的生成物是...(请告诉我怎么分析的行吗?)
(3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气,有14.6g氯化氢被氧化,所得氯气全部用石灰乳吸收,可制的漂白精的质量是多少?(答案是14.3g吗?若不是,能告之过程或思路吗)
(4)ClO2具有很强的氧化性,常用做消毒计,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的多少倍?(为什么答案是2.63倍)

Answer 1

1.不一定,如:氧气在雷击下生成臭氧(没有电子得失)
2.HCl,IOH;Cl始终显-1价，I始终显+1价。这个反应不是氧化还原反应。
3.漂白精即是CaClO，所用Cl只有原Cl2(以原子来看）的一半，即，n(CaClO)=n(Cl2)=0.5n(HCl)＝0.5*14.6/36.5＝0.2
从而可以算出答案。m(CaClO0=(40+16+35.5)*0.2=18.3g
4.单位质量不是单位摩尔质量，单位质量m，
n(ClO2)=m/(67.5);n(Cl2)=m/71
n(ClO2)/n(Cl2)=71/67.5
1摩尔ClO2可得到5摩尔电子（Cl从+4降到-1）；1摩尔Cl2只有2摩尔。
所以消毒效率比：5n(ClO2)/2n(Cl2)=5*71/2*67.5＝2.63

Answer 2

1.错，氧气和臭氧在一定条件下可相互转化：3O2==2O3,此反应为非氧化还原反应。
2.氯气与水反应生成HCl和HClO.氯的非金属性比碘强，氯化碘中氯显-1价，碘显+1价，故氯化碘与水反应产物为HCl和HIO.
3.MnO2+ 4HCl---Cl2+ 2H2O+ MnCl2 ,此反应中被氧化的氯化氢与生成的氯气的关系为2：1，即：
2HCl(被氧化）-----Cl2
73g 1mol
14.6g n(Cl2)
解之得：n(Cl2)=0.2mol
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精即Ca(OH)2,由上述反应方程式可知：
2Cl2------Ca(ClO)2
2mol 143g
0.2mol m
解之得：m=14.3g
4.ClO2----Cl-,得电子：5e-
Cl2----2Cl-,得电子：2e-
所以消毒效率：[（1*5）/67.5]/[（1*2）/71]=2.63

Answer 3

1.不一定,如:氧气在雷击下生成臭氧(没有电子得失)
2.HCl,HIO;Cl得电子能力比I强，在ICl中，Cl显-1价，I显+1价。这个反应不是氧化还原反应，
3.漂白精即是CaClO，所用Cl只有原Cl2(以原子来看）的一半，即，n(CaClO)=n(Cl2)=0.5n(HCl)＝0.5*14.6/36.5＝0.2
从而可以算出答案。m(CaClO0=(40+16+35.5)*0.2=18.3g
4.单位质量不是单位摩尔质量，单位质量m，
n(ClO2)=m/(67.5);n(Cl2)=m/71
n(ClO2)/n(Cl2)=71/67.5
1摩尔ClO2可得到5摩尔电子（Cl从+4降到-1）；1摩尔Cl2只有2摩尔。
所以消毒效率比：5n(ClO2)/2n(Cl2)=5*71/2*67.5＝2.63

Answer 4

1．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ） A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
2．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3- + 5I-+6H+ ＝ 3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试
纸和一些生活中常见的物质进行实验, 证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
3．氰气分子式为(CN)2 , 结构式为N≡C-C≡N, 性质与卤素相似。下列叙述正确的是（ ） A．在一定条件下可与烯烃加成 B．分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长 C．不和氢氧化钠溶液发生反应 D．氰化钠、氰化银都易溶于水
4．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后将O3转变为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂 C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．Cl原子反复起分解O3的作用
5．有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol· L-1
的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍显强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（ ）
A．①＝③﹥② B．③﹥②﹥① C．③＝②﹥① D．①＝②＝③ 6．34.8 g二氧化锰与100mL12mol/L的盐酸反应可制得氯气（ ） A．0.4mol B．6.72L C．42.6g D．无法确定
7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与
ClO3-的浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )
A．21︰5 B．11︰3 C．3︰1 D．4︰1
8．将KCl和KBr的混和物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g ,则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（ ） A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶2 D．2∶1∶3

我以为你要一些题目。。。

Answer 5

(1)如果不包括仅由单质反应及生成那么这句话对
(2)HCl,HIO
在ICl中I比Cl氧化性弱所以失电子显正价