Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出①、②两种元素的符号______、______（2）写出⑦、⑩两种元素的名称______、______（3）在这些元素中，______（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；______是最活泼的非金属元素；______是最不活泼的元素．（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______（用化学式填写）酸性最强；______（用化学式填写）碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是______（用元素符号填写）（5）从③到⑨的元素中，______（用元素符号填写）原子半径最小．（6）比较④和⑤的化学性质______（用元素符号填写）更活泼，可用______试剂验证．

Answer 1

（1）①位于第二周期第ⅡA族，为Be元素，②位于第二周期第ⅥA族，为O元素，故答案为：Be；O； （2）⑦位于第三周期第ⅣA族，为硅元素，⑩位于第三周期0族，为氩元素，故答案为：硅；氩； （3）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，则金属性最强的元素位于第三周期第ⅠA族，为Na元素，非金属性最强的元素为于第二周期第ⅦA族，为F元素，最不活泼的元素位于0族，为Ar元素，故答案为：Na；F；Ar； （4）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因F无正价，所以酸性最强的HClO 4 ，Na的金属性最强，则对应最高价氧化物对应水化物的碱性最强，为NaOH，能形成两性氢氧化物的元素是Al，故答案为：HClO 4 ；NaOH；Al； （5）根据原子半径的递变规律判断，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，同一主族原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径最小的为F，故答案为：F； （6）金属性越强的元素，对应单质越活泼，与水反应越剧烈，则Na的金属性大于Mg，故答案为：Na；水．