Question

氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢

氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）活性炭SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是______（用编号填空）．A．缩小容器体积 B．使用催化剂 C．增加SO2浓度 D．升高温度（2）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为______．（3）已知某温度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为______．（4）将（2）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）．______．

Answer 1

（1）提高反应中Cl₂的平衡转化率，改变条件使平衡向正反应移动，不能增大氯气的用量，
A．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应移动，Cl₂的转化率增大，故A正确；
B．使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，Cl₂的转化率不变，故B错误；
C．增加SO₂浓度，平衡向正反应移动，Cl₂的转化率增大，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，Cl₂的转化率降低，故D错误；
故答案为：AC；
（2）发生反应 SO₂Cl₂（l）?SO₂（g）+Cl₂（g），SO₂的物质的量为

7.616g

64g/mol

=0.119mol，由方程式可知，n（Cl₂）=n（SO₂）=0.119mol，二者浓度都为

0.119mol

1L

=0.119mol/L，故参加反应的SO₂Cl₂的物质的量为0.119mol，SO₂Cl₂的物质的量为

16.2g

135g/mol

=0.12mol，平衡时SO₂Cl₂的物质的量为0.12mol-0.119mol=0.001mol，故SO₂Cl₂的平衡浓度为

0.001mol

1L

=0.001mol/L，故300℃的合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为

0.001

1.119×0.119

=0.0706，
故答案为：0.0706；
（3）氯化银的溶解度远远小于Ag₂SO₄的溶解度，SO₂Cl₂溶于水所得溶液中c（H₂SO₄）：c（HCl）=1：2，溶液中离子浓度为硫酸根离子的2倍，故AgCl最先沉淀，当Ag⁺浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl^-浓度与SO₄^2- 浓度之比=

c(Cl?)

c(SO42?)

=

c(Cl?)c(Ag+)c(Ag+)

c(SO42?)c2(Ag+)

=

Ksp(AgCl)×c(Ag+)

Ksp(Ag2SO4)

=

2.0×10?10×0.1

1.6×10?5

=1.25×10^-6 mol/L；
故答案为：1.25×10^-6 mol/L；
（4）发生反应SO₂Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，SO₂Cl₂的物质的量为

16.2g

135g/mol

=0.12mol，由S元素质量守恒可得n（BaSO₄）=n（SO₂Cl₂）=0.12mol，故硫酸钡的质量为0.12mol×233g/mol=27.96g，
答：生成硫酸钡的质量为27.96g；