Question

在100mL 0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4?5H2O

在100mL 0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4?5H2O的溶液，充分反应，下列说法正确的是（　　）A．最终得到白色沉淀和无色溶液?B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.020 molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.010 mol?L-1

Answer 1

AgNO₃的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物质的量为

2.08

208g/mol

=0.01mol=0.01mol，
CuSO₄?5H₂O的物质的量为0.010mol，
  Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
0.01  0.01  0.01
 Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
0.01  0.01  0.01
A、因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，故A错误；
B、由计算可知，氯化银和硫酸钡白色沉淀的物质的量都是0.01mol，故B正确；
C、反应前Cl^-的物质的量为0.02mol，参加反应的物质的量为0.01mol，则反应后Cl^-的物质的量为0.01mol，故C错误；
D、在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为

0.01mol

0.3L

=0.033mol/L，故D错误；
故选B．