Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序 数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序 数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置______．（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）______（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3 高温 . Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高温 . Al2O3+2Fe若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：______．（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______．

Answer 1

C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，
（1）D是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族，
故答案为：第三周期第IA族；
（2）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S ^2-＞O ^2-＞Na⁺，故答案为：S ^2-＞O ^2-＞Na⁺；
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH₄NO₃，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）若E是金属元素，则为Al元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O；
（5）SO₂气体有毒，且有还原性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，所以该反应的方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，故答案为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

Answer 2

具体答案如下：
(1)第三周期ⅠA族
(2)S2->O2->Na+
(3)离子键、共价键
(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　SiO2+2OH-Si+H2O
(5)2SO2+O2+2H2OS+4H+
由所在周期可知A只能为第一周期,为H,D为第三周期,为Na;C为O、F为S;依位置可知E单质为固体,B单质为气体只能为N;(3)X为NH4NO3;(4)由“铝热反应”可知E为Al;由E的用途可知E为Si;(5)SO2被氧化生成S,配平即可