高一化学 用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积
用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，当有4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积为A．22.4LB．11.2LC．44.8LD．89.6L如果用比例式来解答，是4...
用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积为A．22.4 LB．11.2 LC．44.8 LD．89.6 L如果用比例式来解答，是
4HCL CL2
4mol 22.4L
4mol v 最后是不是应该得22.4L呢？ 展开
4HCL CL2
4mol 22.4L
4mol v 最后是不是应该得22.4L呢？ 展开
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不是。因为MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O，在这4mol氯化氢中只有2mol被氧化生成氯气，另2mol没有被氧化。
2HCl -------------- Cl2
2 22.4
4 44.8
所以应选C
2HCl -------------- Cl2
2 22.4
4 44.8
所以应选C
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