下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A.将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合,所得混
下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合,所得混合液中有:c(CO32-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(H...
下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A.将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合,所得混合液中有:c(CO32-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)B.1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应,则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10C.NaHS溶液呈碱性,是因HS-发生水解,其水解离子方程式为:HS-+H2O?S2-+H3O+D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同
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A.将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合,根据电荷守恒可得:2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)═c(H+)+c(Na+),根据物料守恒可得:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),二者结合则有:c(CO32-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3),故A正确;
B.1L pH=3的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应,氢离子与氢氧根离子的物质的量一定相等,则氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为:
=0.0001mol/L,常温下Ba(OH)2溶液的pH=10,由于没有告诉温度,则氢氧化钡溶液的pH不一定为10,故B错误;
C.NaHS溶液呈碱性,是因HS-发生水解,其水解离子方程式为:HS-+H2O?H2S+OH-,故C错误;
D.pH=9的CH3COONa溶液中,醋酸根离子水解促进了水的电离,溶液中氢氧根离子是水电离的,而pH=9的NH3?H2O溶液中,氨水电离的氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,两溶液中水的电离程度一定不相同,故D错误;
故选A.
B.1L pH=3的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应,氢离子与氢氧根离子的物质的量一定相等,则氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为:
0.001mol/L×1L |
10L |
C.NaHS溶液呈碱性,是因HS-发生水解,其水解离子方程式为:HS-+H2O?H2S+OH-,故C错误;
D.pH=9的CH3COONa溶液中,醋酸根离子水解促进了水的电离,溶液中氢氧根离子是水电离的,而pH=9的NH3?H2O溶液中,氨水电离的氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,两溶液中水的电离程度一定不相同,故D错误;
故选A.
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