下列关于电解质溶液的说法正确的是(  )A.将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合,所得混

下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合,所得混合液中有:c(CO32-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(H... 下列关于电解质溶液的说法正确的是(  )A.将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合,所得混合液中有:c(CO32-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)B.1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应,则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10C.NaHS溶液呈碱性,是因HS-发生水解,其水解离子方程式为:HS-+H2O?S2-+H3O+D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同 展开
 我来答
2b①号ヾeF
2014-12-23 · 超过67用户采纳过TA的回答
知道答主
回答量:118
采纳率:100%
帮助的人:116万
展开全部
A.将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合,根据电荷守恒可得:2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)═c(H+)+c(Na+),根据物料守恒可得:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),二者结合则有:c(CO32-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3),故A正确;
B.1L pH=3的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应,氢离子与氢氧根离子的物质的量一定相等,则氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为:
0.001mol/L×1L
10L
=0.0001mol/L,常温下Ba(OH)2溶液的pH=10,由于没有告诉温度,则氢氧化钡溶液的pH不一定为10,故B错误;
C.NaHS溶液呈碱性,是因HS-发生水解,其水解离子方程式为:HS-+H2O?H2S+OH-,故C错误;
D.pH=9的CH3COONa溶液中,醋酸根离子水解促进了水的电离,溶液中氢氧根离子是水电离的,而pH=9的NH3?H2O溶液中,氨水电离的氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,两溶液中水的电离程度一定不相同,故D错误;
故选A.
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式