Question

下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）A．将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，所得混

下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）A．将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，所得混合液中有：c（CO32-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）B．1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10C．NaHS溶液呈碱性，是因HS-发生水解，其水解离子方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

A．将等物质的量浓度的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），二者结合则有：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故A正确；
B．1L pH=3的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，与10L Ba（OH）₂溶液恰好完全反应，氢离子与氢氧根离子的物质的量一定相等，则氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：

0.001mol/L×1L

10L

=0.0001mol/L，常温下Ba（OH）₂溶液的pH=10，由于没有告诉温度，则氢氧化钡溶液的pH不一定为10，故B错误；
C．NaHS溶液呈碱性，是因HS^-发生水解，其水解离子方程式为：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故C错误；
D．pH=9的CH₃COONa溶液中，醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，而pH=9的NH₃?H₂O溶液中，氨水电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，两溶液中水的电离程度一定不相同，故D错误；
故选A．