Question

某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）．某同学要探究该钙

某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应，也不溶解）．试计算：（1）每片含碳酸钙的质量是多少？（2）每片含钙元素的质量是多少？（3）通过计算你得出什么结论？（4）稀盐酸的质量分数是多少？（5）反应后所得溶液的质量分数？

Answer 1

（1）设每片含碳酸钙的质量为x，稀盐酸的质量分数为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111     44
x     100y   z     6.6g
∴

100

x

＝

44

6.6

＝ 

73

100y

，

111

44

＝

z

6.6g

解之得：x=1.5g，y=10.95%，z=16.65g；
（2）每片含钙元素的质量=1.5g×

Ca

CaCO3

×100%=1.5g×

40

100

×100%=0.6g；
（3）结论：该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同．
（5）反应后所得溶液的质量分数为：

16.65g

1.5g×10+100g?6.6g

×100%≈15.4%．
答：（1）每片含碳酸钙的质量是1.5g；
（2）每片含钙元素的质量是0.6g；
（3）通过计算可知，该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同；
（4）稀盐酸的质量分数是10.95%；
（5）反应后所得溶液的质量分数为15.4%．