Question

室温下，下列说法正确的是（　　）A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易电

室温下，下列说法正确的是（　　）A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大D．将1mL pH=3的HX溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸

Answer 1

A．pH=1的H₂SO₄和pH=3的HCl等体积混合，混合后c（H⁺）=

10?1+10?3

2

mol/L≈

1

2

×10^-1mol/L，pH=1.3，故A错误；
B．根据电解质越弱，对应离子越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误；
C．乙酸中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量CH₃COONa固体，电离平衡向逆方向移动，则溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

减小，故C错误；
D．将1mL pH=3的HX溶液稀释到10mL，如pH=4，则HX为强酸，如pH＜4，加水促进弱酸的电离，则HX为弱酸，故D正确；
故选：D．