Question

钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，

钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：______．（2）如图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该腐蚀属于______（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）．②如图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______（填字母）．（3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的离子方程式为______（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是______（填字母）．（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图：请回答：①B电极对应的金属是______，A电极的电极反应式是______②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因______．

Answer 1

（1）铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）海水溶液呈中性，则钢铁发生吸氧腐蚀，钢铁接触空气、水时腐蚀最严重，所以B处腐蚀最严重，
故答案为：吸氧腐蚀；B；
（3）铁锈和HCl反应生成铁离子，铁离子和Fe发生氧化还原反应生成亚铁离子，离子方程式为2 Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺，故答案为：2 Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺；
（4）在金属腐蚀中，腐蚀快慢顺序是做电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，根据图象知，A中Fe作负极、B中铁作正极、C中铁发生化学腐蚀、D中铁作阴极，所以铁腐蚀快慢顺序是D BCA，故答案为：D BCA；
（5）①电镀时，镀层Cu作阳极、镀件Fe作阴极，所以B的材料是Fe，阳极电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：铁；Cu-2e^-=Cu²⁺；
②Fe、Cu和电解质溶液构成原电池时，铁易失电子作负极加速被腐蚀，Zn、Fe和电解质溶液构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极被保护，所以铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，
故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．