Question

实验室把氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g放入大试管中加热，一段时间完全反应后，称量得试管内剩余固

实验室把氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g放入大试管中加热，一段时间完全反应后，称量得试管内剩余固体22.9g，计算：（1）产生氧气的质量是多少？（2）反应后剩余固体是什么？质量各是多少？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为：32.5g-22.9g=9.6g；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，所以反应后剩余固体是氯化钾和二氧化锰．
设反应后剩余固体中氯化钾的质量为x 
  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149    96
              x    9.6g
 

149

x

＝

96

9.6g

解答 x=14.9g  
混合物中二氧化锰的质量为：22.9g-14.9g=8g
答：（1）生成氧气的质量是9.6克；
（2）反应后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量分别为14.9g和8g．