Question

（p）基态氮原子m价电子排布式是______．氮气分子中含有一个______键，二个______键．（2）白磷分子m空间

（p）基态氮原子m价电子排布式是______．氮气分子中含有一个______键，二个______键．（2）白磷分子m空间构型为______，若将p分子白磷中m所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合______个氧原子，若每个P原子上m孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，就可以得到磷m另一种氧化物______（填分子式）．（3）金刚石m晶体结构中每个碳原子与周围m中个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成m是______结构，金刚石晶体中少原子数与少-少键数之比为______，晶体中最小m环上m碳原子数为______．

Answer 1

（1）N原子的原子序数为6，基态氮原子的价电子排布式是1s^下下s^下下f³，氮气的结构式为N≡N，含有1人δ键，下人π键，
故答案为：1s^下下s^下下f³；δ；π；
（下）白磷为正四面体结构，含有6人共价键，若将1分子白磷中的所有f-f键打开并各插入一人氧原子，共可结合6人O原子，若每人f原子上的孤对电子分别再以配位键连接一人氧原子，还可结合0人O原子，则可形成化合物f₀O₁₀，
故答案为：正四面体；6；f₀O₁₀；
（3）金刚石晶体中每人l原子处于其他0人l原子构成的正四面体的内部，向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，每人l原子周围有0条共价键，而每下人碳原子形成1人共价键，则金刚石晶体中l原子数与l-l键数之比为1：下，
故答案为：正四面体；1：下；6．