Question

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：（1）图中△H=______KJ?mol-1；（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，理由是______；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式______、______（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=______kJ?mol-1．

Answer 1

（1）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1；
故答案为：-198；
（2）用V₂O₅作催化剂可以改变化学反应的路径，降低反应的活化能，B点降低；
故答案为：降低，催化剂可以改变化学反应的路径，使反应的活化能降低；
（3）V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物，反应的化学方程式为V₂O₅+SO₂═2 VO₂+SO₃；四价钒化合物再被氧气氧化，4VO₂+O₂═2V₂O₅；
故答案为：V₂O₅+SO₂═2 VO₂+SO₃，4VO₂+O₂═2V₂O₅
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，热化学方程式为①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ?mol^-1，②2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1；
依据盖斯定律①×2+②得到 2S（s）+3O₂（g）=2SO₃（g）△H=-1185KJ/mol，计算得到由S（s）生成3molSO₃（g）的焓变为-1185KJ/mol；
故答案为：-1185；