Question

实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）？没有进行A操作______；加蒸馏水时不慎超过了刻度______；定容时俯视______；未将溶液冷却就转入了容量瓶______；（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线应______．

Answer 1

（1）浓盐酸的物质的量浓度=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，配制250mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，
令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案为：

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
2.1mL	250mL	量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管

；
（2））配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内，
故答案为：保证溶质全部转移到容量瓶内；
（4）根据c=

n

V

可知，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；
定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
溶液未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高；偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线后无法补救，只能重新配制，故答案为：重新配制．