Question

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）；（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填“高”或”低”），理由是______；（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是______；（4）F的核外电子排布式是______；（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______（黑色球表示F原子）．

Answer 1

A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s²2s²2p³，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B₂E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，应为Cu元素．
（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Al＜Si＜N，故答案：Na＜Al＜Si＜N；
（2）因NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体；
（3）S0₃中含有3个δ键，孤电子对数为

6?2×3

2

=0，所以分子的空间构型是平面正三角形，故答案为：平面正三角形；
（4）根据能量最低原理书写电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）；
（5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8×

1

8

=1，Cu原子的数目为：12×

1

4

=3，故化学式为Cu₃ N，故答案为：Cu₃N．